Wikipedia를 참조하면 VSEPR 또는 Valence Shell Electron Pair Repulsion 이론은 전자 쌍 사이의 정전기 반발력을 기반으로 화학 분자의 형태를 설명하는 데 사용되는 화학 모델입니다. 두문자어 "VSEPR"자체는 발음의 용이함을 위해 "vesper"로 발음됩니다.
VSEPR 이론의 주요 전제는 원자 주변의 원자가 전자 쌍이 서로 반발하므로 전자 쌍의 배열이 반발력을 최소화하는 배열을 채택한다는 것입니다. 이러한 전자 쌍 사이의 반발력을 최소화하면 분자의 기하학적 구조가 결정됩니다. 원자 주변의 전자쌍의 수를 입체 수라고합니다.
VSEPR 이론은 일반적으로 에너지 적으로 결합 할 수있는 궤도를 통해 분자 모양을 다루는 원자가 결합 이론과 비교됩니다. 원자가 결합 이론은 시그마와 파이 결합의 형성을 다룹니다. 분자 궤도 이론은 원자와 전자가 어떻게 다 원자 분자와 이온으로 배열되는지 설명하는 데 사용되는 또 다른 모델입니다.
VSEPR 이론은 공유 결합의 형태를 예측하는 데 사용됩니다.
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주요 가정
VSEPR 이론은 분자의 모양이 전자쌍과 원자가 껍질에 따라 달라진다고 말합니다. 이 이론에 따르면 :
1. 분자의 모양은 중심 원자 주변의 껍질에있는 원자가 전자 쌍의 수에 따라 다릅니다.
2. 원자가 껍질의 전자 쌍은 전자 구름이 음전하를 띠기 때문에 서로를 밀어냅니다.
3. 이러한 전자 쌍은 공간에서 반발을 최소화하여 그 사이의 거리를 최대화하는 위치를 차지하는 경향이 있습니다.
4. 원자가 껍질은 전자 쌍이 서로 최대 거리에서 구체의 표면에 위치하는 구체로 간주됩니다.
5. 이중 결합은 한 쌍의 전자 인 것처럼 처리되고 이중 결합에서 나온 두 쌍 또는 세 쌍의 전자는 단일 수퍼 쌍으로 처리됩니다.
6. VSEPR 모델은 둘 이상의 공명 구조가 분자를 나타낼 수있는 모든 구조에 적용됩니다.
VSEPR 이론의 장점
VSEPR 이론의 도움으로 분자를 (i) 중심 원자에 고독 쌍이없는 분자와 (ii) 중심 원자에 하나 이상의 고독 쌍이있는 분자의 두 범주로 나누는 것이 더 쉬울 것입니다.
