일상 생활에서 우리는 종종 화학 반응 과정에 직면합니다. 냉장고 나 냉장고에서 가장 익숙한 것 중 하나는 저온에서는 반응 속도가 느려 실온에서보다 음식이 더 천천히 부패합니다 (썩는 것은 화학 반응이기 때문입니다). 이 화학 반응 과정에는 분자 성이 포함됩니다. 분자 성의 의미에 대해 어떻게 생각하십니까?
분자도는 기본 반응 단계에 관여하는 반응물의 분자 수입니다. 일반적으로 반응은 하나, 둘 또는 세 가지 유형의 분자로 구성됩니다. 따라서 분자 성은 단 분자, 쌍 분자, 삼분 자의 3 가지 유형으로 나뉩니다.
반응의 분자 성은 총 순서와 같지만 총 순서가 항상 분자 성과 동일한 결과를 갖는 것은 아닙니다. 그렇다면 반응 순서는 무엇을 의미합니까?
반응 순서는 반응 속도에서 반응물의 농도 효과의 크기를 나타내는 숫자입니다. 반응 순서는 (대부분) 정수이지만 분수와 음수의 형태 일 수도 있습니다.
이 순서는 반응물의 화학 양론 계수에 의존하지 않고 실험 중 값에 따라 달라집니다. 반응 순서에는 여러 유형, 즉 반응 순서 0, 반응 순서 1, 반응 순서 2가 있습니다.
- 제로 반응 순서
반응 속도가 반응물의 농도 값에 영향을받지 않으면 반응 속도는 0 차라고합니다. 이것은 공식 V = k [A] 0으로 설명 할 수 있습니다.
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따라서 0의 거듭 제곱으로 올린 숫자는 1과 같습니다. 따라서 0 반응 순서 값은 반응의 속도 상수에만 의존합니다.
- 반응 1의 순서
반응 속도가 반응물의 농도에 정비례하면 반응이 순서 1이라고합니다. 이것은 공식 V = k [A]를 사용하여 설명 할 수 있습니다.
하나의 차수는 반응물의 농도에 정비례하기 때문에 농도를 두 배로하면 반응 속도도 두 배가됩니다.
- 반응 순서 2
반응 속도 값이 농도 변화의 제곱 곱인 경우 반응은 두 번째 반응 순서를 갖는다 고합니다. 이것은 공식 V = k [A] 2를 사용하여 설명 할 수 있습니다.
2 차 반응은 반응물 농도의 제곱이기 때문에 농도를 2 배 높이면 반응 속도는 4 배가됩니다. 또한 농도를 4 배 증가 시키면 반응 속도가 16 배 증가합니다.
