화학에는 환원 반응과 산화 반응의 유형이 있습니다. 두 반응이 동시에 발생하면이를 산화 환원 반응이라고합니다. 산화 환원 반응 동안 손실 된 전자의 수는 얻은 전자의 수와 같습니다.
산화 환원 반응은 배터리에서 발생하며 전기 에너지를 생성합니다. 이 반응은 부식이나 녹, 머리카락을 염색하는 과정, 썩는 사과에서도 볼 수 있습니다. 산화 환원 반응은 또한 액체 수소를 연료로 사용하기 때문에 오존 구멍의 개방에 영향을 미치는 것으로 보입니다.
또한 산화 환원 반응은 제약, 생물, 산업, 야금 및 농업 분야에서 널리 사용됩니다. 이 반응은 또한 녹색 식물이 수행하는 광합성 과정을 통해 태양 에너지를 포착하는 데 도움이됩니다.
산화 환원 반응의 균형을 맞추기 위해 산화수 법과 전자 이온 법의 두 가지 방법으로 할 수 있습니다.
산화 번호 방법
산화수를 사용하여 산화 환원 반응을 균등화하는 방법은 산화제와 환원제의 산화수를 변경하는 것을 기반으로합니다.
(또한 읽기 : 산화 환원 반응의 유형)
화학 방정식과 산화 수법의 균형을 맞추는 단계는 다음과 같습니다.
- 골격 방정식을 적으십시오.
- 각 원소의 산화수를 계산합니다.
- 원자 당 산화수의 증가 또는 감소를 계산하고 산화제와 환원제를 식별합니다.
- 이러한 증가 및 감소가 동일하지 않으면 산화제와 환원제에 적절한 정수를 곱하여 산화 수의 총 증가 및 감소를 동일하게 만듭니다.
- 수소와 산소를 제외한 모든 원자의 균형을 맞 춥니 다.
- 다음 두 단계로 수소와 산소의 균형을 맞 춥니 다.
- 산성 환경에서 H 분자 추가2산소가 부족한쪽에 O를 추가하고 수소가 부족한쪽에 H + 이온으로 수소 원자를 추가합니다.
- 알칼리성 설정에서 H 분자 추가2산소가 부족한쪽에 O. 수소의 경우 H 분자 추가2수소가 부족한쪽에 O를 추가하고 반대쪽에 같은 수의 OH 이온을 추가합니다.
전자 이온 법
한편, 전자 이온을 이용한 균등화 방법은 반 감소 반응에서 잃어버린 전자와 반환 원 반응에서 얻은 전자가 같다는 원리를 기반으로한다.
산화 환원 반응과 전자 이온 방법의 균형을 맞추는 단계는 다음과 같습니다.
- 골격 방정식을 적으십시오.
- 각 원소의 산화수를 계산합니다.
- 산화 및 감소 된 종을 식별합니다.
- 골격 방정식을 두 개의 반 반응, 즉 반 산화 반응과 반 환원 반응으로 분리하십시오.
- 두 개의 절반 반응을 개별적으로 균형을 맞 춥니 다.
- 산화수 변화를 겪은 원소의 원자 균형을 맞 춥니 다.
- 전하 균형을 유지하는 데 필요한 측면에 전자를 추가합니다.
- H 분자를 추가하여 산소 원자 균형2산소가 부족한쪽에 충분한 O.
- H + 이온 (산성 또는 중성 대기에서)을 추가하거나 H 분자를 추가하여 H 원자의 균형을 맞 춥니 다.2O는 결핍 수소와 OH 이온의 같은쪽에 필요합니다-반대쪽 (알칼리성 설정에서).
- 두 개의 반쪽 반응에 적절한 정수를 곱하여 반쪽 반응에서 얻은 총 전자 수가 다른 반쪽 반응에서 잃어버린 전자 수와 같도록합니다.
