알칸 알켄은 탄소 원자 (C)와 수소 원자 (H)로 구성된 지방족 탄화수소 그룹으로, 결합되어 있고 분지 될 수있는 개방 사슬을 형성합니다. 알칸 알켄에는 차이점이 있습니다. 이러한 지방족 탄화수소의 다양한 차이점을 고려해 보겠습니다.
알칸 이해 알켄 알켄
탄소 원자의 고유성 중 하나는 다른 탄소 원자와 결합하여 탄소 사슬을 형성하는 능력입니다. 탄소 사슬의 가장 단순한 형태는 탄화수소로 탄소와 수소의 두 가지 요소로만 구성됩니다.
탄화수소 화합물 자체는 다양한 요인에 따라 각각의 분류가 있습니다. 그중 하나는 지방족 탄화수소로 3 가지 유형의 결합으로 더 나뉩니다. 알칸 결합, 알켄 결합 및 알킨 결합.
알칸
알칸은 다음과 같은 일반 공식을 가진 가장 단순한 탄소 사슬입니다.
씨엔H2n + 2
알칸은 단일 결합을 가지고 있기 때문에 포화 탄화수소입니다. 알칸의 가장 간단한 예 중 하나는 메탄입니다. 메탄에는 4 개의 H 원자에 결합하는 단 하나의 탄소 원자가 있습니다.
3 개 이상의 탄소 원자를 갖는 알칸은 다양한 방식으로 배열되어 서로 다른 구조 이성질체를 형성 할 수 있습니다. 가장 간단한 이성질체는 탄소 원자가 가지가없는 단일 사슬에 부착 된 경우입니다. 이 이성질체를 n- 이성질체 (n = "정상")라고합니다.
| 아니. | 이름 | 공식 |
| 1 | 메탄 | CH 4 |
| 2 | 에탄 | 씨 2 H 6 |
| 3 | 프로판 | 씨 3 H 8 |
| 4 | 부탄 | 씨 4 H 10 |
| 5 | Pentana | 씨 5 H 12 |
| 6 | 헥산 | 씨 6 H 14 |
| 7 | 헵탄 | 씨 7 H 16 |
| 8 | Oktana | 씨 8 H 18 |
| 9 | 노 나나 | 씨 9 H 20 |
| 10 | 데카 나 | 씨 10 H 22 |
| 11 | 옥타 데카 나 | 씨 11 H 36 |
Alkanes의 일부 용도는 다음과 같습니다.
- 연료로.
- 용매로 사용할 수 있습니다.
- 수소 공급원으로.
- 윤활유.
- 다른 사람
알켄
알켄은 불포화 탄화수소이며 이중 결합을 가지고 있습니다 (–C = C–). 알켄을 표현하는 데 사용되는 일반 공식은 다음과 같습니다.
씨2H2n
Alkenes의 또 다른 이름은 Olefin입니다. Alkenes의 가장 간단한 형태는 Ethene으로 공식 C를 사용합니다. 2 H 4 . 알켄은 알칸에 비해 반응성이 더 높습니다. 그러나 Alkuna에 비해 상대적으로 안정적입니다.
Alkenes는 또한 다음과 같은 다양한 분야에서 사용됩니다.
- O 함량과 혼합시 마취 가능 2 .
- 과일을 익 힙니다.
- 플라스틱 산업, 합성 고무 및 알코올의 원료.
알 쿠나
알킨은 불포화 탄화수소 화합물에도 포함됩니다. 그러나 알킨은 탄소 원자 사이에 하나 이상의 삼중 결합을 가지고 있습니다. Alkuna는 일반 공식을 가지고 있습니다.
씨엔H2n-2
알킨은 아세틸렌이라고도합니다. 알킨은 알칸 및 알켄에 비해 반응성이 더 높은 화합물입니다. 알켄은 이러한 특성을 가진 폴리에틸렌이라는 고분자의 형성으로 인해 반도체 특성을 가지고 있습니다.
Alkanes 및 Alkenes 외에도 Alkuna는 다음과 같은 많은 용도로 사용됩니다.
- 강철뿐만 아니라 철을 용접하는 과정에서 사용할 수 있습니다.
- 조명으로 사용할 수 있습니다.
- 다른 화합물의 합성입니다.
결론
알칸 알켄 알킨은 결합 유형에 따라 지방족 탄화수소의 일부입니다. 알칸에는 단일 결합이 있고, 알켄에는 이중 결합이 있으며, 알 케인에는 삼중 결합이 있습니다. 세 가지 모두 다양한 산업에서 많은 용도로 사용됩니다.
이것이 지방족 탄화수소 화합물 인 Alkanes Alkenes와 Alkes에 대한 설명입니다. 이것에 대해 물어보고 싶은 것이 있습니까? 있으면 댓글란에 쓸 수 있습니다. 그리고이 지식을 군중과 공유하는 것을 잊지 마십시오!
