오늘날 우리 삶의 필수품은 전자 제품과 분리 될 수 없습니다. 일부는 전기 공급원으로 집의 전기 콘센트에 직접 연결되지만 일부는 배터리로 전원이 공급됩니다. 배터리에 의한 전기 에너지 생성은 분명히 화학 반응과 관련이 있다는 것을 알고 계셨습니까? 이 반응을 산화 환원 반응이라고합니다.
산화 환원 반응은 배터리에서 발생하며 전기 에너지를 생성합니다. 산화 환원이라는 용어는 환원과 산화라는 두 가지 유형의 반응에서 파생됩니다. 이는 산화 환원 반응에서 환원과 산화가 동시에 일어나기 때문입니다. 산화 환원 반응 동안 손실 된 전자의 수는 얻은 전자의 수와 같습니다.
배터리의 반응 외에도 산화 환원 반응은 부식 또는 녹, 머리 색소 및 사과 부패에서도 발견 될 수 있습니다. 산화 환원 반응은 또한 액체 수소를 연료로 사용하기 때문에 오존 구멍의 개방에 영향을 미치는 것으로 보입니다.
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또한 산화 환원 반응은 제약, 생물, 산업, 야금 및 농업 분야에서 널리 사용됩니다. 산화 환원 반응은 또한 녹색 식물이 수행하는 광합성 과정을 통해 태양 에너지를 얻는 데 도움이됩니다.
산화 환원 반응을 더 깊이 이해하려면 산화와 환원이 무엇인지 알아야합니다.
산화 반응
산화는 물질에 산소 또는 전기 음성 요소를 추가하거나 물질에서 수소 또는 전기 양성 요소를 제거하는 것입니다. 이 설명에서 우리는 산화 반응의 네 가지 유형, 즉 산소 추가, 전자기 요소 추가, 수소 제거 및 전기 양성 요소 제거가 있음을 알고 있습니다.
산소 첨가 반응의 예는 아래와 같습니다.
두 반응 모두에서 탄소와 메탄은 CO로 산화됩니다.2 산소의 추가로.
한편, 전자기 요소의 추가는 아래 반응에서 볼 수 있습니다.
마그네슘과 아연은 불화 마그네슘 (MgF)으로 산화됩니다.2) 및 아연 불화물 (ZnF2) 전기 음성 원소 불소의 첨가로.
다음 산화 반응은 예를 들어 아래 반응에서 수소 제거입니다.
위의 반응은 황화수소 (H2S)는 수소를 제거하여 산화되어 황을 형성합니다.
마지막 산화 반응은 아래 반응에서와 같이 전기 양성 요소를 제거하는 것입니다.
위의 반응은 요오드화 칼륨 (KI)이 요오드 (I2) 칼륨 제거.
감소 반응
물질에서 산소 또는 전기 음성 요소를 제거하거나 물질에 수소 또는 전기 양성 요소를 추가하는 것을 환원이라고합니다. 환원 반응에는 수소 첨가, 전기 양성 원소 첨가, 산소 제거 및 전기 음성 원소 제거의 네 가지 유형이 있습니다.
수소 첨가 반응의 예는 아래와 같습니다.
에텐과 수소는 산소를 첨가하여 에탄과 염산 (HCl)으로 환원됩니다.
전기 양성 요소의 추가는 다음 반응에서 볼 수 있습니다.
위의 반응에서 염소는 염화 구리 (CuCl2) 구리 추가.
산소 제거 반응의 예는 다음과 같습니다.
두 반응 모두 산화수은 (HgO)과 산화철 (Fe2영형3)는 산소를 제거하여 감소됩니다.
마지막으로, 전기 음성 제거 반응의 예는 다음과 같습니다.
두 반응 모두 염소를 제거함으로써 염화 수은 (HgCl2)과 염화 제이철 (FeCl3)이 환원된다는 것을 보여줍니다.
