이전에 우리는 산화 환원 반응이 무엇인지 논의했습니다. 산화 환원이라는 용어 자체는 환원과 산화라는 두 가지 유형의 반응에서 파생됩니다. 이는 산화 환원 반응에서 환원과 산화가 동시에 일어나기 때문입니다. 이 반응 동안 잃어버린 전자의 수는 얻은 전자의 수와 같습니다. 산화 환원 반응은 또한 전기 화학 전지와 관련이 있습니다. 그게 뭐야?
전기 화학 전지는 산화 환원 반응에서 생성 된 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 데 사용되는 장치입니다. 이 전지는 두 가지 유형, 즉 볼타 전지 또는 갈바니 전지 및 전기 분해 전지입니다.
볼타 세포 용액에서 발생하는 화학 반응에서 자발적으로 전기 에너지를 생성 할 수있는 전기 화학 전지입니다. 볼타 전지의 예는 전기 배터리입니다.
그 동안에, 전기 분해 셀 전류가 가해지면 화학 반응을 일으키는 세포입니다. 전기 분해 전지의 예는 소금을 구성 요소, 즉 나트륨과 염소로 분해하는 것입니다.
전기 화학 전지의 특성
전기 화학 전지에는 몇 가지 특성이 있습니다. 첫째, 각 반쪽 셀은 자체 이온 용액에 담근 금속 막대로 구성됩니다. 둘째, 양극에서 일어나는 반쪽 전지 반응을 반쪽 전지 산화 반응이라고하고 음극에서 일어나는 반쪽 전지 환원 반응입니다.
(또한 읽기 : 산화 환원 반응 균형 조정,이 두 가지 방법에 대해 알아보기)
셋째, 두 개의 반쪽 반응이 항상 동시에 발생합니다. 넷째, 양극은 전자를 포획하여 음전하를 띠고 음극은 전자를 잃어 양전하가됩니다. 마지막으로 전자는 양극에서 음극으로 흐르고 전류는 음극에서 양극으로 흐릅니다.
전기 화학 전지에는 전기 화학 시리즈라는 용어도 있습니다. 전기 화학 계열은 환원 전위의 값을 높이기위한 요소의 배열입니다.
전기 화학 시리즈에는 여러 가지 용도가 있습니다. 첫째, 전기 화학 계열을 사용하여 상대적인 산화 및 환원 용량을 비교할 수 있습니다. IUPAC 규정 (국제 순수 및 응용 화학 연합), 양의 기호는 감소 잠재력을 나타내는 데 사용됩니다. 환원 잠재력이 낮은 물질은 환원제가 더 강한 반면 환원 잠재력이 높은 물질은 산화제가 더 강합니다.
둘째, 시리즈에서 낮은 위치에있는 금속 (전극 전위가 낮음)의 반응성 비율은 위에있는 금속 (높은 전극 전위를 가짐)을 대체 할 수 있습니다.
마지막으로 전기 화학 계열은 갈바닉 전지의 표준 전지 전위 인 전극 전위 계산에 사용됩니다.
