과학의 발전과 함께 원자에 관한 많은 이론이 과학자들에 의해 개발되었으며 인간 문명에 영향을 미쳤으며 특히 물리학, 화학 및 생물학 분야에서 발전을 가져 왔습니다. 원자 과학의 발달과 함께 원자의 배열이나 원자가 서로 어떻게 반응하여 결합을 형성하는지 알아낼 수 있습니다.
이전 과학자들로부터 원자 모델을 개발 한 과학자 중 한 명은 Rutherford 원자 이론으로 알려진 Ernest Rutherford (1911)였습니다. 이 원자 이론에서 Rutherford는 원자가 중심 핵을 가지고 있거나 종종 음전하를 띤 전자 구름으로 둘러싸인 necleus라고 부릅니다. Rutherford의 원자 이론은 알파 (a) 입자를 사용하여 금의 얇은 층 (호일)을 촬영하는 실험을 기반으로합니다.
이전에는 양전하를 띠고 똑바로 움직이는 알파 입자가 발견되어 얇은 종이를 뚫을 수 있도록 침투력이 뛰어납니다. 이 실험은 실제로 원자가 실제로 단단하고 양의 공인지 여부와 알파 입자에 노출되면 반사되거나 굴절되는 원자에 대한 J.J Thomson의 의견을 테스트하는 것을 목표로합니다.
Rutherford의 관찰에 따르면 대부분의 알파 입자는 구부러지지 않고 금박을 통과했으며 원자 공간의 대부분은 비어 있습니다. 또한, 아주 적은 수의 입자가 방향을 바꾸어 놓았습니다. 즉, 원자의 양전하가 매우 적은 공간을 차지합니다. -α 입자의 미세한 부분이 1800만큼 편향 될 때, 즉 금의 모든 양전하와 원자 질량은 핵이라고하는 원자 내부의 매우 작은 부피에 집중됩니다.
(또한 읽기 : Thomson의 원자 이론 알아보기)
Rutherford의 원자 이론의 장점은 매우 복잡한 원자 구조를 설명하기 쉽고 원자핵 주변의 전자 궤적 모양을 설명 할 수 있으며 핵 주변의 전자 운동을 설명 할 수 있습니다.
불행히도 러더 포드의 원자 이론은 많은 약점을 가지고 있는데,이 이론은 원자의 안정성을 설명 할 수 없습니다. 전기 역학 법칙에 따르면 전자는 방사선의 결과로 전자기파를 방출해야합니다. 전자의 에너지는 지속적으로 감소되어야하며 전자의 궤적은 핵으로 이동하는 나선형이되며 결과적으로 원자는 붕괴해야하지만 전혀 발생하지 않습니다.
또 다른 약점은 러더 포드의 원자 이론이 원자의 안정성을 설명하지 않는다는 것입니다. 여기서 회전하는 전자는 에너지를 잃고 결국 이것이 불가능한 핵 속으로 떨어집니다.
