이전에 전해질 용액에 대해 논의했습니다. 전해액 자체는 전류를 전도 할 수있는 용액입니다. 전기 전도도는 양이온과 음이온이 움직이기 때문에 발생할 수 있습니다. 더 많은 이온이 생성 될수록 용액의 전기 전도도가 강해집니다. Michael Faraday는 특정 솔루션이 전기를 전도 할 수 있다는 것을 처음으로 발견했습니다. 그렇다면 비 전해질 용액은 어떻습니까?
용액 자체는 용질과 용매의 균질 한 혼합물입니다. 용액에서 용질은 용매보다 적습니다. 일반적으로 용액에 사용되는 용매는 물이고 용질은 고체, 액체 또는 기체 일 수 있습니다.
(또한 읽기 : 전해질 용액이란 무엇입니까?)
전해질 용액과 달리 비 전해질 용액은 전류를 전도 할 수없는 용액입니다. 물에 용해 된 비 전해질 용액, 용질 또는 분자는 이온으로 분해되지 않습니다. 이로 인해 솔루션이 전류를 전도 할 수 없게됩니다. 비 전해질 용액의 몇 가지 예는 요소 용액, 설탕 용액 및 알코올 용액입니다.
예를 들어 설탕 용액. 전극에 연결하면 움직이는 이온이 없기 때문에 용액이 연결된 램프를 켤 수 없습니다.
비 전해질 용액은 용질이 구성 이온으로 분해되지 않기 때문에 전기를 전도 할 수 없습니다. 양이온 (양이온) 또는 음이온 (음이온)을 가질 수있는 전해질 용액과는 대조적입니다.
전해질 용액이 전극에 연결되면 용액의 이온이 특성에 따라 이동합니다. 양이온은 음극쪽으로 이동하고 음이온은 양극쪽으로 이동합니다. 따라서 이온이 포함 된 용액은 전류를 전도 할 수 있습니다.
전해질 용액에는 알칼리 용액, 산성 용액 및 염 용액의 세 가지 유형이 있습니다.
