우주의 모든 물체는 양성자, 중성자 및 전자로 구성된 원자로 구성됩니다. 원자가 가진 양성자의 수는 형성되는 원소의 유형을 결정합니다. 중성자는 중성 입자입니다. 같은 원소의 모든 원자는 같은 수의 양성자를 가지지 만 반드시 같은 수의 중성자를 가지는 것은 아닙니다. 전자는 음전하를 띠는 안정적인 아 원자 입자입니다. 각 전자는 한 번에 한 단위의 음전하를 운반하며 중성자 또는 양성자에 비해 질량이 매우 작습니다. 양성자와 중성자가 원자핵에있을 때 전자는 에너지 수준에 따라 규칙적으로 원자 주변에 흩어져 있습니다. 이 에너지 수준은 양자 수로 표시됩니다.
양자 수를 결정하는 방법을 이미 알고 있습니까?
양자 수를 결정하는 방법
원자핵 주변의 전자 위치는 양자 수에 의해 결정됩니다. 이 숫자는 원자 껍질과 하위 껍질에서 전자의 위치, 공간의 궤도 방향 및 전자의 회전 방향을 나타냅니다. 알아야 할 네 가지 양자 번호가 있습니다.
- 주요 양자 수 ( 엔 )
- 방위각 양자 수 ( 엘 )
- 자기 양자 수 ( 미디엄 )
- 스핀 양자 수 ( 에스 )
양자 수는 또한 양자 역학 원자 모델 또는 물리학자인 어니스트 슈뢰딩거 (Ernest Schrodinger)가 만든 이른바 현대 원자 모델의 특성 중 하나입니다. 양자 수를 결정하는 방법을 알아 내기 전에 양자 수의 유형에 대해 알아 봅시다.
주요 양자 수
주요 양자 번호는 문자로 표시됩니다. 엔 . 이 숫자는 궤도의 크기와 원자 껍질이라고하는 전자의 에너지 수준을 나타냅니다. 이 양자 수는 1,2,3,4 등의 값을 갖습니다.
방위각 양자 수
방위각 양자 수에는 문자 기호가 있습니다. 엘 . 이 숫자는 궤도의 모양과 전자의 하위 에너지 하위 수준 (s, p, d, f로 표시)을 나타내는 데 유용합니다. 이 양자 수는 s = 0, p = 1, d = 2, f = 3 인 경우 값을 갖습니다. 이 값은 전자가있는 서브 쉘을 나타냅니다.
자기 양자 번호
자기 양자 번호는 문자로 표시됩니다. 미디엄 . 이 숫자는 원자 서브 쉘의 다른 궤도에 대한 궤도의 위치를 나타냅니다. 그리고 다음과 같은 조건이 있습니다.
| 방위각 양자 수 (l) | 궤도 표시 | 자기 양자 수 (m) | 궤도 개요 | 궤도 수 |
| 0 | 에스 | 0 | ▢ | 1 |
| 1 | 피 | -1, 0, +1 | ▢▢▢ | 3 |
| 2 | 디 | -2, -1, 0, +1, +2 | ▢▢▢▢▢ | 5 |
| 3 | 에프 | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | ▢▢▢▢▢▢▢ | 7 |
출처 : formula.co.id
양자 수 회전
기호 있음 에스 ,이 숫자는 축 (회전)에서 전자의 회전 방향을 나타냅니다. 전자의 회전 방향은 시계 방향 또는 시계 반대 방향 두 가지뿐입니다. 하나의 궤도는 최대 두 개의 전자 만 차지할 수 있으며,이 경우 두 전자는 반대 스핀을 가져야합니다. 따라서 값은 + ½ 또는 -½ 사이입니다.
양자 수의 유형을 알고 나면 이제 양자 수를 결정하는 방법을 알아야합니다.
문제 예
양자 수를 결정하기 전에 먼저 원소의 전자 구성을 결정해야합니다. 예는 다음과 같습니다.
16S는 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4의 전자 구성을 갖습니다.
양자 수를 결정할 때 가장 최근의 전자 구성, 즉 다음을 사용합니다.
3p 4
주요 양자 수
위의 구성에서 주 양자 수는 3입니다. 숫자 3은 궤도 또는 껍질의 크기를 나타 내기 때문입니다.
방위각 양자 수
p는 전자의 하위 껍질이므로 값을 얻습니다. 엘 = 1. 다음 조항에 따라 :
- s = 0,
- p = 1,
- d = 2,
- f = 3
번호 양자 역학:
p 서브 쉘에 있기 때문에 퀀텀 번호는 -1, 0, +1 사이입니다. 이를 결정하기 위해 궤도 상자를 그립니다. 일반적으로 방향 화살표를 사용하여이 상자를 채울 수 있습니다.
화살표가 위쪽을 향하도록 각 상자를 채운 다음 아래쪽 화살표로 채 웁니다.
3p4의 숫자 4는 채워야하는 화살표의 수입니다. 따라서 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.
| ↑↓ | ↑ | ↑ |
| -1 | 0 | +1 |
네 번째 화살표는 상자 -1에 있으므로이 전자의 양자 역학적 수는 미디엄 =-1
스핀 양자 수 :
위쪽을 가리키는 화살표의 값은 + ½이고 아래쪽을 가리키는 화살표는 -½입니다. 위의 결과에서 마지막 화살표는 아래쪽을 향하는 화살표이므로 스핀 양자 수의 값은 s = -½입니다.
음, 이것이 양자 수 문제를 해결하는 데 도움이 될 수있는 양자 수를 결정하는 방법입니다. 이것에 대해 질문이 있습니까? 의견란에 질문을 작성하고이 지식을 공유하는 것을 잊지 마십시오.
