가스는 우리가 일상적으로 접하는 형태 중 하나입니다. 사실, 거의 매일 우리는 삶에서 일종의 가스가 필요합니다. 가스는 인간에게 필수적인 요소라고 말할 수 있습니다. 기본적으로 가스는 보이지 않지만 그 형태를 느낄 수 있습니다. 그래서 그것을 위해, 우리가 4 가지 유형의 가스 법칙에 대해 더 많이 알 수 있고 설명을 따를 수 있다는 것이 좋습니다.
기본적으로이 가스 법칙은 가스의 부피, 압력 및 온도 간의 관계를 설명합니다. 이를 알아 내거나 설명하려면 보일의 법칙, Charles의 법칙, Gay-Lussac의 법칙, 일반 가스 법칙 및 부분 압력 법칙을 포함하여 몇 가지 가스 법칙을 연구해야합니다.
- 보일의 법칙
보일의 법칙은 영국의 한 과학자, 즉 로버트 보일에 의해 만들어졌으며,이 첫 번째 가스 법칙을 제시하는 데 성공한 그의 실험 결과를 언급했습니다. 가스의 온도가 일정하게 유지 될 때 가스 압력은 가스의 부피에 반비례합니다.
여기서 우리는 저압의 경우 가스의 양이 높고 고압의 경우 가스의 양이 적다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 보일 법칙은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
피1V1 = P2V2
정보
피1 = 가스 초기 압력 (N / m)
V1 = 초기 기체 부피 (m3)
피2 = 최종 가스 압력 (N / m)
V2 = 가스의 최종 부피 (m 입방)
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- Charles의 법칙
Boyle의 법칙이 일정한 온도에서 압력과 부피의 영향을 다룬다면 Charles의 법칙은 그렇지 않습니다. Jacques Charles가 발견 한이 법칙은 가스의 압력이 일정하게 유지 될 때 가스의 부피가 온도에 비례한다고 말합니다. 따라서 Charles의 법칙은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
정보 :
V1 = 초기 기체 부피 (m3)
티1 = 가스 초기 온도 (K)
V2 = 가스량 (m3)
티2 = 가스의 최종 온도 (K)
- 게이 법-Lussac
Gay Lussac의 법칙은 프랑스의 화학 과학자 인 Joseph Louis Gay-Lussac이 1802 년에 발견했습니다. Gay Lussac의 법칙은 일정한 부피에서 가스 압력이 온도에 비례한다는 것입니다. 수학적으로 다음과 같이 공식화됩니다.
정보 :
피1 = 가스 초기 압력 (N / m)
티1 = 최종 가스 압력 (K)
피2 = 최종 가스 압력 (N / m)
티2 = 가스의 최종 온도 (K)
이전에 논의 된 세 가지 법칙을 결합하여 다음과 같이 공식화 할 수있는 일반 가스 법칙을 얻을 수 있습니다.
- Dalton의 부분 압력 법칙
Dalton의 분압 법칙은 상호 작용하지 않는 이상 기체 혼합물이 가하는 총 압력이 혼합물의 각 기체가 가하는 분압의 양과 같다고 말합니다. 수학적으로 Dalton의 분압 법칙은 다음과 같이 공식화 될 수 있습니다.
합계 = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
