화학에서는 분자의 원자 또는 화학 결합이라고하는 각 화합물의 이온 조합을 결합하는 힘이 있습니다. 화학 결합에 대한 포괄적 인 이해는 탄소 화합물, 단백질, 폴리머, 산 염기, 화학 에너지 및 열역학과 같은 거의 모든 화학 주제를 마스터 할 수 있도록 연구하는 데 매우 중요합니다.
음, 이번에는 화학 결합이 Kossel-Lewis 접근 방식으로 설명 될 수 있음을 알게 될 것입니다. 1916 년 화학자 Gilbert Newton Lewis는 쌍 전자 결합의 개념을 개발했습니다. 이 개념은 두 원자가 1-6 개의 전자를 공유하여 단일 전자 결합, 단일 결합, 이중 결합 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있다고 말합니다.
루이스 구조는 전자 기호를 사용하여 분자 구조에서 전자 분포를 묘사 한 것입니다. 요소의 루이스 구조는 점 (.) 또는 십자 (x)와 같은 다른 기호로 표시되는 해당 요소의 원자가 전자 수와 뒷면 기호로 표시됩니다.
같은 해에 Walther Kossel은 Lewis의 이론과 유사한 이론을 제안했지만 그의 이론적 모델은 원자간에 전자가 완전히 전달되는 것으로 가정했습니다. 이 이론은 극성 결합 모델입니다.
Lewis와 Kossel은 Abegg (1904)의 규칙에 따라 결합 모델을 구축했습니다. 이 코셀-루이스 접근법에 따른 화학 결합은 원자가 화학 결합에 의해 연결될 때 안정한 옥텟에 도달한다는 것입니다.
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한편, 화학 결합을 형성하는 양이온과 음이온을 이온 결합이라고합니다. 이온 결합의 형성은 원자 및 정전기 인력에 의해 포착 및 방출되는 전자를 기반으로합니다.
옥텟 규칙
옥텟 규칙은 원자가 전자를 한 원자에서 다른 원자로 옮기거나 (얻거나 잃는) 원자가 전자를 공유하여 원자가 쉘에 옥텟을 갖도록 원자가 결합 할 수 있다는 화학의 간단한 규칙입니다.
이 규칙은 탄소, 질소, 산소 및 할로겐과 같은 주요 그룹 요소에 적용될 수 있습니다. 이 규칙은 나트륨 및 마그네슘과 같은 금속 원소에도 적용될 수 있습니다.
간단히 말해, 분자 또는 이온은 외부 전자 껍질에 8 개의 전자가있을 때 안정 해지는 경향이 있습니다. 이 규칙은 Kossel-Lewis 접근 방식에서 처음 제안되고 적용되었습니다. 이 규칙에는 고려해야 할 제한 사항이 있습니다.
- 중심 원자의 불완전한 옥텟 : 일부 화합물에서 중심 원자를 둘러싼 전자의 수가 8 개 미만입니다. 이것은 특히 원자가 전자가 4 개 미만인 원소의 경우입니다. 예 ; LiC1, BeH2 및 BC13.
- 홀수 전자 분자 : 산화 질소, NO 및 이산화질소 (NO2)와 같은 전자 수가 홀수 인 분자에서는 옥텟 규칙이 충족되지 않습니다.
- 확장 옥텟 : 3s 및 3p 오비탈 외에도 주기율표의 세 번째주기 내부 및 외부 요소에는 결합에 사용할 수있는 3d 오비탈도 있습니다. 이러한 원소의 많은 화합물에는 중심 원자 근처에 8 개 이상의 원자가 전자가 있습니다. 이것을 확장 옥텟이라고하며, 물론 옥텟 규칙은 이러한 경우에 적용되지 않습니다. 예 ; PF5에서 인 분자는 원자가 껍질에 10 개의 전자를 가지고 있습니다.
