헤스의 법칙을 이해하려면 법칙 자체의 적용을 알아야합니다. 적용시 원하는 반응의 엔탈피를 얻기 위해 알려진 엔탈피가있는 여러 반응을 결합 할 수 있습니다. 또 다른 적용은 반응의 역이 엔탈피 기호의 변화를 초래한다는 것입니다. 즉, 반응이 발열이면 반대 반응은 반대 엔탈피 기호를 가진 흡열입니다.
그리고 다음 적용은 반응에 숫자를 곱하면 반응의 엔탈피도 같은 숫자로 곱해 져야한다는 것입니다. 그렇다면 헤스의 법칙은 무엇입니까?
Hess의 법칙은 "화학 반응에 포함 된 열의 양은 최종 상태에 의해서만 영향을받으며 시작은 반응 과정에 의존하지 않습니다"라고 말합니다. 독일 과학자 헨리 헤스 (Henry Hess)는 반응이 두 개 이상의 단계를 통해 발생할 수 있기 때문에 시스템에서 엔탈피의 변화가 반응 과정에 의존하지 않는다고 말했습니다.
이 법칙에 따르면 반응이 여러 단계로 발생하면 표준 반응 엔탈피는 전체 반응을 동일한 온도에서 나눌 수있는 중간 반응에 대한 표준 엔탈피입니다.
(또한 읽기 : 엔탈피 변경 유형 (반응 엔탈피))
반응물과 그 생성물의 ∆Hf (형성 엔탈피 변화)를 알면 다음 공식을 사용하여 모든 반응의 엔탈피 변화를 예측할 수 있습니다. ∆H = ∆HfP-∆HfR. 반응의 엔탈피 변화는 또한 공식 ∆H = ∆HcP + ∆HcR을 사용하여 반응물 및 생성물의 연소 엔탈피의 변화로부터 예측할 수 있습니다.
일반적인 예 :
헤스의 법칙을 적용하는 데 사용되는 표의 예
물질 ∆Hf0 / KJ.mol-
CH4 (g) -75
영형2 (g) 0
CO2 (g) -394
H2O (I) -286
위의 형성 엔탈피 데이터를 사용하여 아래 반응에 대한 엔탈피 변화를 결정할 수 있습니다.
CH4 (g) + 2O2 (g) -CO2 (g) + 2H2영형(나는)
∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286
∆Hc0 -75 = -966
∆Hc0 = -891KJ.mol-
헤스의 법칙을 사용하면 다른 반응에서 알려진 몇 가지 엔탈피 값을 기반으로 반응의 엔탈피 값을 계산할 수 있습니다. Hess의 법칙을 표현하는 방법에는 사이클 다이어그램과 에너지 레벨 다이어그램의 두 가지가 있습니다.
