17 세기 초 러시아의 과학자 미하일 로모 노 소프는 질량 보존에 관한 연구 결과를 발표했습니다. 그런 다음 1789 년에 Antoune Laurent Lavoisier라는 프랑스 화학자가 이론을 다시 작성하고 공식화에 성공했습니다. 이러한 이유로 질량 보존 법칙은 Lomonosov-Lavoisier 법칙이라고도합니다.
질량 보존 법칙은 화학, 화학 공학, 역학 및 유체 역학과 같은 분야에서 널리 사용됩니다. 어떤 의미에서이 법칙은 시스템에서 다양한 과정이 발생하더라도 닫힌 시스템의 질량이 일정하다는 것을 나타내는 법칙입니다 (폐쇄 시스템에서는 반응 전후 물질의 질량이 동일 (일정)) .
질량 보존의 법칙을 표현하는 데 일반적으로 사용되는 진술은 질량이 모양을 바꿀 수 있지만 생성하거나 파괴 할 수 없다는 것입니다. 따라서 모든 화학 반응에서 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같습니다.
이전에는 지구 대기의 부력 (부력)으로 인한 질량 보존을 이해하기 어려웠습니다. 이 힘이 이해되면 질량 보존 법칙은 연금술을 현대 화학으로 전환하는 데 중요한 열쇠가되었습니다.
과학자들은 측정시 화합물이 결코 손실되지 않는다는 것을 이해하고 화합물의 변형에 대한 정량적 연구를 시작했습니다. 이 연구는 모든 화학 과정과 변형이 각 원소의 고정 된 질량 수에서 발생한다는 아이디어를 이끌어 냈습니다.
(또한 읽기 : Hess의 일정한 열 추가 법칙 이해)
그의 연구에서 Antoine Laurent Laovoisler는 여러 물질의 연소 과정을 수행했습니다. 실험에서 수은 (은백색 액체 금속)과 산소의 반응 과정에서 적색 수은 산화물을 형성하는 것이 관찰되었습니다.
산화 수은이 재가열되면 분해되어 이전과 동일한 양의 액체 수은 및 산소 가스를 제공합니다. 그래서 반응 전 물질의 총 질량이 반응의 결과로 물질의 총 질량과 같을 것이라는 질량 보존 법칙이 트리거되었습니다.
따라서 화학 반응에서 질량 보존 법칙을 적용한다면 화학 반응에서 유사한 물질의 수가 같아야한다는 뜻이다. 따라서 왼쪽에있는 물질의 질량과 오른쪽에있는 물질의 질량은 동일합니다. 따라서이 반응은 다음과 같이 예시 될 수 있습니다.
C + O2 = CO2
12g 32g 44kg
반응물의 총 질량 = 12g + 32g = 44g
반응물의 총 질량 = 제품의 총 질량
