Wikipedia에서 양자 번호는 동적 시스템에서 보존 된 양을 설명하는 값으로 표시되는 원자에서 전자의 위치 또는 위치를 나타내는 숫자입니다. 이 숫자는 궤도에서 전자의 속성을 설명합니다.
양자 수는 핵, 궤도 모양, 궤도 방향 및 전자 스핀으로부터의 주요 에너지 수준 또는 거리를 결정합니다. 각 양자 시스템은 하나 이상의 양자 번호를 가질 수 있습니다.
양자 번호는 원자 양자 기계 모델 또는 Erwin Schrödinger가 만든 현대 원자 모델의 특성 중 하나입니다. 양자 역학에서 수소 원자와 다른 원자의 전자 분포를 설명하려면 양자 수가 필요합니다. 이 숫자는 수소 원자에 대한 슈뢰딩거 방정식의 수학적 솔루션에서 파생됩니다.
양자 수의 유형
우리가 알아야 할 양자 수에는 주 양자 수 (n), 방위각 양자 수, 자기 양자 수, 스핀 양자 수 등 4 가지 유형이 있습니다.
주요 양자 수 (n)
주요 양자 수는 전자가 존재하는 에너지 준위 (쉘)를 결정하는 양자 수입니다. 이것은 n (n = 1, 2, 3, 4, ……….)으로 표시됩니다.
'n'값은 쉘이 보유 할 수있는 최대 전자 수를 계산하는 데 사용됩니다. 쉘 자체의 최대 전자 수는 2n2이며, 여기서 n은 주요 양자 수입니다.
예를 들어 : 쉘의 최대 전자 수 L (n = 2) = 2 x 22 = 8입니다. n 값이 증가하면 에너지도 증가합니다.
방위각 양자 수
방위각 양자 수는 전자의 각운동량을 결정하며 l로 표시됩니다. 이 숫자 (l)의 값은 0에서 n-1까지이며, 여기서 n은 주요 양자 수입니다. l의 값은 전자가 가진 서브 쉘에 궤도의 모양을 제공합니다.
자기 양자 수 (m)
이 양자 수는 궤도의 수와 방향을 제공합니다. ml에 의해 임명. m의 가능한 값은 -l에서 0에서 + l까지입니다. 이것은 서브 쉘에 존재하는 전자의 방향을 결정합니다.
스핀 양자 수 (s)
스핀 양자 번호는 전자의 스핀을 나타내거나 일반적으로 기호 s로 표시됩니다. 이 숫자의 가능한 값은 +1/2 및 –1/2입니다. 스핀 양자 수는 전자의 스핀과 물질의 자기 적 특성에 대해 알려줍니다.
