원소 화학은 발견 된 원소를 구체적으로 연구하는 화학 분야입니다. 또한 요소의 물리적 및 화학적 특성을 검사합니다. 물리적 특성은 새로운 물질을 형성하지 않고 대상을 변경하는 것을 말합니다. 재료를 구성하는 물질을 변경하지 않고도 물리적 특성을 관찰 할 수 있습니다. 물질의 물리적 특성, 색상, 냄새, 융점, 끓는점, 밀도, 경도, 용해도, 탁도, 자기 및 점도를 특성화 할 수 있습니다.
한편, 화학적 특성은 새로운 물질을 형성하는 물체가 경험하는 변화입니다. 화학적 변화는 물질을 새로운 유형의 물질로 만듭니다. 화학적 특성의 몇 가지 예는 가연성, 가연성, 폭발성, 독성, 녹 또는 부식성입니다.
원소는 주기율표에서의 위치에 따라 분류 할 수 있습니다. 이번에는 그룹을 기반으로 한 원소의 물리적, 화학적 특성에 대해 논의 할 것입니다.
알칼리 그룹
알칼리 금속은 수소 (H), 즉 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (Rb), 세슘 (Cs) 및 프랑슘 (Fr)을 제외한 IA 족에 속하는 원소입니다. 알칼리성 그룹의 물리적 특성 중에는 부드럽고 가벼운 특성이 있습니다. 이러한 요소는 또한 녹는 점과 끓는점이 상당히 낮습니다.
알칼리 금속 원소의 화학적 특성은 높은 반응성입니다. 알칼리 금속은 공기 중의 산소에 의해 가연성이므로 등유에 보관해야합니다. 연소의 결과는 항상 과산화물의 형태입니다.
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알칼리 금속 원소는 또한 물에 매우 반응합니다. 원소의 순서가 내려 가고 반응이 더 강해지고 열을 유발할 수도 있습니다. 알칼리 금속은 산과 쉽게 반응하여 염과 수소 가스를 형성합니다. 알칼리는 할로겐과 직접 반응하여 염을 형성 할 수 있습니다.
원소 알칼리 금속은 화염 테스트로 식별 할 수 있습니다. 예를 들어 리튬의 불은 빨간색, 나트륨은 노란색, 칼륨은 연한 보라색, 루비듐은 자주색, 세슘은 파란색이됩니다.
알칼리성 토양 그룹
알칼리 토금속은 IIA 족 원소, 즉 베릴륨 (Be), 마그네슘 (Mg), 칼슘 (Ca), 스트론튬 (Sr), 바륨 (Ba) 및 라듐 (Ra)을 말합니다. 물리적 특성에 따라 알칼리 토금속은 시대와 같은 알칼리 금속보다 융점, 끓는점, 밀도 및 재료 경도가 더 높습니다. 이것은 알칼리 토금속 원소가 외피에 두 개의 전자를 가지고 있기 때문에 금속 결합이 더 강하기 때문입니다. 알칼리 토금속은 일반적으로 물에 녹기 어렵고 지하 또는 지각의 암석에서 찾을 수 있습니다.
알칼리 토금속 원소의 화학적 특성 중 일부는 물과 반응하여 염기를 형성 할 수 있다는 것입니다. 또한 산소와 반응하면 알칼리 토금속이 알칼리 산화물을 형성 할 수 있습니다. 알칼리 토금속은 수소와 반응하여 수 소화물 화합물을 생성 할 수도 있습니다. 질소와 반응하면 질화물을 형성합니다.
불에 태우면 알칼리 토류 원소도 독특한 색을냅니다. 베릴륨과 마그네슘의 불꽃은 흰색, 칼슘은 주황색, 스트론튬은 빨간색, 바륨은 녹색입니다.
할로겐 원소
할로겐은 VIIA 그룹에 속하며 불소 (F), 염소 (Cl), 브롬 (Br), 요오드 (I) 및 아스타틴 (At)으로 구성된 원소를 포함합니다. 할로겐이라는 이름은 그리스어로 "소금을 형성하다"라는 의미에서 유래되었습니다. 따라서 할로겐 원소는 금속 원소와 반응 할 때 염 화합물을 형성 할 수 있습니다. 당연히 할로겐 원소는 이원자 분자, 즉 F의 형태로 발견됩니다.2, Cl2, Br2, 그리고 나.2.
할로겐의 물리적 특성은 원자 번호가 증가함에 따라 용융점과 끓는점이 증가한다는 것입니다. 실온에서 불소와 염소는 기체이고 브롬은 휘발성 액체이고 요오드는 승 화성 고체입니다. 불소는 연 황색, 염소는 녹황색, 브롬은 갈색을 띤 붉은 색을 띤다. 고체 일 때 요오드는 검은 색이지만 증기는 보라색이다. 모든 할로겐 원소는 불쾌한 냄새가납니다.
할로겐 원소의 화학적 특성은 비금속 원소로서의 높은 반응성입니다. 할로겐은 수소와 반응하여 할로겐 산을 형성 할 수 있습니다. 염기와 반응 할 때 할로겐은 염을 형성합니다. 금속과 반응 할 때 할로겐은 산화수가 높은 금속 할로겐화물을 생성합니다. 할로겐 원소는 또한 물에 용해되어 할로겐화 산과 하이포 할로겐 산을 형성합니다. 할로겐 용액은 할로겐화물이라고도하며 산화제입니다.
고귀한 가스
희가스 원소는 VIIIA 그룹에 속하며 헬륨 (He), 네온 (Ne), 아르곤 (Ar), 크립톤 (Kr), 크세논 (Xe) 및 라돈 (Rn)으로 구성됩니다. 희귀 가스는 상온에서 가스이고 매우 안정하거나 반응하기 어렵 기 때문에 이름이 붙었습니다. 희귀 가스는 종종 자연에서 단일 원자로 발견됩니다.
희가스의 물리적 특성에는 매우 낮은 녹는 점과 끓는점이 포함됩니다. 끓는점은 켈빈 0도에 가깝고 끓는점은 녹는 점보다 몇도 높지 않습니다. 희귀 가스는 분자의 에너지가 매우 약한 경우, 즉 매우 낮은 온도에서만 녹거나 굳어집니다.
화학적 특성에 따라 희가스는 반응성이 매우 낮습니다. 이것은 전자 구성의 영향을받는 것으로 생각됩니다. 희귀 가스는 외부 쉘에 8 개의 전자 (헬륨의 경우 2 개)를 가지며 가장 안정적인 구성입니다. 또한, 희가스 원소의 원자 반경이 클수록 반응성이 높아집니다. 지금까지 과학자들은 크세논, 라돈 및 크립톤으로부터 화합물을 형성 할 수있었습니다.
세 번째 기간
세 번째 기간의 원소는 금속 (나트륨, 마그네슘, 알루미늄), 준 금속 (실리콘) 및 비금속 (인, 황, 염소, 아르곤)으로 구성됩니다. 물리적 특성에 따라 세 번째 기간 요소의 전기 음성도는 주기율표에서 더 오른쪽으로 증가합니다. 이것은 원자 반경이 오른쪽으로 갈수록 작아지기 때문입니다.
한편, 세 번째 기간 요소의 화학적 특성은 다양했습니다. 나트륨은 가장 강력한 환원제이고 염소는 가장 강력한 산화제입니다. 이러한 원소의 수산화물의 특성은 이온화 에너지에 따라 다릅니다.
네 번째 기간
네 번째 기간에 포함되는 원소는 스칸듐 (Sc), 티타늄 (Ti), 바나듐 (V), 크롬 (Cr), 망간 (Mn), 철 (Fe), 코발트 (Co), 니켈 (Ni), 구리 ( Cu) 및 아연 (Zn). 이 모든 원소는 환원제 인 금속에 포함되어 있습니다. 그들의 녹는 점과 끓는점은 높은 경향이 있습니다. 또한 전기 전도성이 좋으며 질긴 소재입니다. 스칸듐과 아연은 흰색이며 나머지 요소는 다양한 색상으로 제공됩니다.
화학적 특성에 따라 이러한 전이 원소의 대부분은 여러 개의 산화수를 가지며 이온과 복합 화합물을 형성 할 수 있습니다.
