효소는 유기체의 화학 반응을 가속화하는 단백질 또는 단백질 기반 분자입니다. 그 역할은 화학 반응의 촉매제입니다. 이것이 효소가 일련의 반응물 또는 기질을 특정 제품으로 변경하도록 장려한다는 것을 의미합니다. 효소의 특성도 다양합니다. 예를 들어, 자연에서의 특정 역할과 관련하여 각 유형의 효소는 한 유형의 화학 반응에 대한 촉매가 될 수 있습니다. 한 가지 예는 단백질을 분해하고 단백질이나 탄수화물을 분해 할 수없는 프로테아제 효소입니다.
또 다른 효소 특성은 온도에 민감합니다. 여기서 효소는 최적의 온도 인 섭씨 37도에서 가장 잘 작동합니다. 셋째, 효소는 pH 변화에도 민감합니다. 일부 효소는 낮은 pH에서 가장 잘 작동하지만 높은 pH에서 최적 인 효소도 있습니다.
효소의 주성분은 단백질입니다. 효소는 또한 물질의 준비 및 분해에 대한 반응에서 앞뒤로 함께 작동합니다. 효소의 마지막 특징은 촉매입니다. 촉매로서 효소는 활성화 에너지를 낮춤으로써 화학 반응을 가속화합니다. 활성화 에너지는 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
효소 구조
효소는 복잡한 3D 모양으로 접힌 단백질입니다. 각 효소는 기질을 결합하는 3D 구조의 특정 모양 또는 홈을 가지고 있습니다. 완전한 형태의 효소를 할로 엔자임이라고합니다. 할로 엔자임은 아포 엔자임과 보철 그룹의 두 가지 구성 요소로 구성됩니다.
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아포 엔자임 또는 단백질 성분은 효소의 활성면입니다. 아포 엔자임은 기질이 부착되고 반응하는 곳입니다. 한편, 보철 그룹 또는 비 단백질 구성 요소는 보조 인자와 보조 효소로 구성됩니다.
보조 인자는 K, Zn, Fe, Co 등과 같은 무기 물질로 구성됩니다. 대조적으로, 코엔자임은 코엔자임 A, NADP, NAD 등과 같은 비 단백질 유기 물질입니다. 일부 효소 작용에는 보조 인자와 보조 효소가 모두 필요합니다.
효소의 작동 원리
효소와 기질은 제품을 생산하기 전에 기질-효소 복합체를 형성합니다. 기질은 효소 역할을하는 물질이고 제품은 화학 반응이 끝날 때 얻어지는 물질입니다. 효소의 작용은 두 가지, 즉 자물쇠와 열쇠로 나뉩니다.자물쇠와 열쇠) 및 유도 호환성 (유도 된 적합).
자물쇠와 핵심 이론에 따르면 효소는 비어있는 활성면을 가지고 있습니다. 활성 부위는 효소가 작용할 수 있도록 기질이 부착되는 곳입니다. 기질이 효소의 활성 부위를 차지하면 효소는 효소 복합체가됩니다. 효소의 활성 부위는 특이하고 유연하지 않은 모양을 가지고 있습니다. 이 때문에 특정 기질 형태 만 효소에 부착 할 수 있습니다.
한편, 유도 적합성 가설은 효소의 활성면이 유연하다고 주장합니다. 효소의 활성 부위는 부착 된 기질의 모양에 따라 변할 수 있습니다.
