전해질 용액은 전류를 전도 할 수있는 용액입니다. 전기 전도도는 양이온과 음이온이 움직이기 때문에 발생할 수 있습니다. 더 많은 이온이 생성 될수록 용액의 전기 전도도가 강해집니다. 이 전해액은 산-염기 개념과 관련이 있습니다.
이번에 논의 할 산-염기의 개념은 산과 염기 용액이 무엇인지 설명 할 것입니다. 일반적으로 알려진 세 가지 개념, 즉 Arrhenius 개념, Bronsted-Lowry 개념 및 Lewis 개념이 있습니다.
Arrhenius 개념
Arrhenius 개념에 따르면 산은 해리되어 용액에서 H + 이온을 생성하는 물질입니다. 예를 들어 염산 (HCl) 및 아세트산 (CH3COOH). 아래 방정식을보세요.
CH3COOH(나는) H +(나는) + CH3정답게 소곤 거리다-(나는)
HCl(나는) -> H +(나는) + Cl–(나는)
HCl 및 CH3COOH는 용액에서 H + 이온을 생성 할 수 있기 때문에 Arrhenius 산입니다.
한편, 염기는 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 암모늄 (NH)과 같이 해리되어 용액에서 OH 이온을 생성하는 물질입니다.4오).
NaOH(나는) -> 나 +(나는) + OH–(나는)
NH4OH NH4 +(나는) + OH–(나는)
NaOH 및 NH4OH는 용액에서 OH 이온을 생성 할 수 있기 때문에 Arrhenius 염기에 포함됩니다.
브론 스 테드-로리 별자리
Bronsted-Lowry 산 염기 개념은 H + 이온 또는 양성자와 관련이 있습니다. H + 이온 (양성자)을 다른 물질에 기증하는 경향이있는 물질은 산입니다. 그들은 또한 양성자 기증자로 알려져 있으며 그 예로 HCl과 CH가 있습니다.3COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH3COOH + H2O CH3정답게 소곤 거리다-
-H3O +
HSO4- + H2O SO42-
HCl, CH3COOH, HSO4-그들은 양성자 기증자이기 때문에 산입니다.
(또한 읽기 : 산-염기 적정 과정 이해, 무엇입니까?)
한편, 염기는 다른 물질에서 H + 이온 (양성자)을 받아들이는 경향이있는 물질입니다. 그들은 양성자 수용체라고 불리며, 예는 NH입니다.3 및 CO32-.
-H3O +
NH3 + NH HCl4++ Cl-
-H3O +
CO32- + H2O HCO3-+ Cl–
이 둘은 양성자를 받아들이 기 때문에 염기로 분류됩니다.
루이스 개념
염기에서 전자쌍을 받아 배위 공유 결합을 형성하는 경향이있는 물질을 루이스 산이라고합니다. 루이스가 제시 한 산-염기의 개념은 산이 불완전하거나 발달 된 옥텟을 가지고 있다고 말합니다. 산은 전자쌍 수용체로도 작용합니다. 예는 SO입니다.3, BF3, 및 ZnCl2.
한편, 배위 공유 결합을 형성하기 위해 전자 쌍을 제공 할 수있는 물질을 루이스 염기라고합니다. 염기는 고독한 쌍을 가지고 있으며 전자쌍 기증자 역할을합니다. 루이스 염기의 예는 NH입니다.3, Cl– 및 SPIRIT.
