3 가지 산-염기 개념에 대해 알아보기

전해질 용액은 전류를 전도 할 수있는 용액입니다. 전기 전도도는 양이온과 음이온이 움직이기 때문에 발생할 수 있습니다. 더 많은 이온이 생성 될수록 용액의 전기 전도도가 강해집니다. 이 전해액은 산-염기 개념과 관련이 있습니다.

이번에 논의 할 산-염기의 개념은 산과 염기 용액이 무엇인지 설명 할 것입니다. 일반적으로 알려진 세 가지 개념, 즉 Arrhenius 개념, Bronsted-Lowry 개념 및 Lewis 개념이 있습니다.

Arrhenius 개념

Arrhenius 개념에 따르면 산은 해리되어 용액에서 H + 이온을 생성하는 물질입니다. 예를 들어 염산 (HCl) 및 아세트산 (CH₃COOH). 아래 방정식을보세요.

CH₃COOH_(나는) H +_(나는) + CH₃정답게 소곤 거리다-_(나는)

HCl_(나는) -> H +_(나는) + Cl–_(나는)

HCl 및 CH₃COOH는 용액에서 H + 이온을 생성 할 수 있기 때문에 Arrhenius 산입니다.

한편, 염기는 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 암모늄 (NH)과 같이 해리되어 용액에서 OH 이온을 생성하는 물질입니다.₄오).

NaOH_(나는) -> 나 +_(나는) + OH–_(나는)

NH₄OH NH4 +_(나는) + OH–_(나는)

NaOH 및 NH₄OH는 용액에서 OH 이온을 생성 할 수 있기 때문에 Arrhenius 염기에 포함됩니다.

브론 스 테드-로리 별자리

Bronsted-Lowry 산 염기 개념은 H + 이온 또는 양성자와 관련이 있습니다. H + 이온 (양성자)을 다른 물질에 기증하는 경향이있는 물질은 산입니다. 그들은 또한 양성자 기증자로 알려져 있으며 그 예로 HCl과 CH가 있습니다.₃COOH.

-H3O +

HCl + H2O Cl–

-H3O +

CH₃COOH + H₂O CH₃정답게 소곤 거리다-

-H3O +

HSO4- + H₂O SO₄2-

HCl, CH₃COOH, HSO₄-그들은 양성자 기증자이기 때문에 산입니다.

(또한 읽기 : 산-염기 적정 과정 이해, 무엇입니까?)

한편, 염기는 다른 물질에서 H + 이온 (양성자)을 받아들이는 경향이있는 물질입니다. 그들은 양성자 수용체라고 불리며, 예는 NH입니다.₃ 및 CO₃2-.

-H3O +

NH₃ + NH HCl₄++ Cl-

-H3O +

CO₃2- + H₂O HCO₃-+ Cl–

이 둘은 양성자를 받아들이 기 때문에 염기로 분류됩니다.

루이스 개념

염기에서 전자쌍을 받아 배위 공유 결합을 형성하는 경향이있는 물질을 루이스 산이라고합니다. 루이스가 제시 한 산-염기의 개념은 산이 불완전하거나 발달 된 옥텟을 가지고 있다고 말합니다. 산은 전자쌍 수용체로도 작용합니다. 예는 SO입니다.₃, BF₃, 및 ZnCl₂.

한편, 배위 공유 결합을 형성하기 위해 전자 쌍을 제공 할 수있는 물질을 루이스 염기라고합니다. 염기는 고독한 쌍을 가지고 있으며 전자쌍 기증자 역할을합니다. 루이스 염기의 예는 NH입니다.₃, Cl– 및 SPIRIT.