화학 양론이라는 용어를 들어 본 적이 있습니까? 이 용어는 그리스어 즉, 즉 stoicheion 즉 요소와 메트로 측정을 의미합니다. 요약하면 화학 양론은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 질량과 부피를 계산합니다.
화학 양론이라는 용어는 19 세기 후반 독일의 화학자 Jeremias Benjamin Richter (1762-1807)에 의해 처음 소개되었습니다. 이것은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 상대적인 양과 관련이 있습니다. 그의 계산은 원자가 생성되거나 파괴 될 수 없다는 사실에 근거합니다. 반응 전후의 원자 수와 유형은 항상 동일합니다.
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반응에 포함 된 반응물 및 생성물의 몰을 나타내는 정수를 화학 양론 계수라고합니다. 위의 방정식에서 화학 양론 계수는 1 (Zn의 경우), 2 (HCl의 경우), 1 (ZnCl의 경우)입니다.2) 및 1 (H2).
화학 양론 계수는 반응물과 생성물 사이의 몰 비율 또는 비율을 결정하는 데 유용합니다. 화학 양 론적 비율은 화학 반응에 포함 된 반응물과 생성물의 몰의 가장 단순한 정수 비율입니다.
계산
화학 양 론적 계산을 수행 할 때 취해야하는 몇 가지 단계가 있습니다. 먼저 등가 화학 방정식을 작성하십시오. 둘째, 계산에서 질량 / 부피가 명시되거나 결정된 물질은 표시되거나 밑줄이 그어져 있습니다.
셋째, 밑줄이 그어진 물질의 원자량 / 몰 / 몰 부피는 문제 나 질문에 따라 작성됩니다. 그런 다음 밑줄이 그어진 물질의 실제 양이 기록됩니다. 마지막으로 질량 / 부피를 계산해야하는 물질의 경우 물음표로 표시됩니다.
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화학 양 론적 계산은 정량적 정보를 제공하고 질량-질량 관계 (w / w), 질량-부피 관계 (w / V) 및 부피-부피 관계 (V / V)의 세 가지 범주와 관련된 문제를 해결합니다.
질량-질량 관계에서는 반응물 또는 생성물 중 하나의 질량을 알고있는 반면 다른 반응물 또는 생성물 중 일부의 질량을 계산해야합니다.
질량-부피 관계에서 한 반응물 또는 생성물의 질량 / 부피가 주어지고 다른 반응물 또는 생성물의 질량 / 부피를 계산해야합니다.
한편 부피-부피 관계에서는 반응물 또는 생성물 중 하나의 부피가 주어지고 다른 하나의 부피가 계산되어야합니다.
화학량 론적 계산은 또한 제한 시약을 사용합니다. 제한 시약은 화학 반응에서 (반응 완료에 의해) 생성되는 생성물의 양을 제한하고 소모되는 반응물 또는 시약입니다.
