화학은 물질의 구성, 구조, 특성, 변화 및 상호 작용을 연구하는 과학 분야입니다. 화학에는 적용되는 기본 법칙이 있습니다. 이 법칙은 화학의 기본 법칙으로 알려져 있습니다.
화학의 기본 법칙은 원소의 질량과 관련된 법칙과 반응 가스의 부피와 관련된 법칙의 두 가지 유형으로 나뉩니다. 원소의 질량을 관리하는 법칙은 질량 보존 법칙과 일정한 비율의 법칙으로 구성됩니다. 한편, 반응 가스의 부피와 관련된 법칙은 다중 비율의 법칙, Gay-Lussac 가스 부피 법칙 및 Avogadro의 법칙입니다.
이 법칙은 무엇을 지배하며 화학에 어떻게 적용됩니까? 이 기사의 토론을 살펴 보겠습니다.
질량 보존 법칙
화학 기본 법칙의 첫 번째 법칙은 질량 보존 법칙입니다. 이 법칙은 물리적 또는 화학적 변화 동안 제품의 총 질량이 반응물의 총 질량과 같다고 말합니다. 이것은 화학적 변화가 일어나면 물질이 생성되거나 파괴되는 것이 아니라 단지 변화된다는 것을 의미합니다.
예를 들어 100g의 수은 산화물이있는 경우 형태가 92.61g의 수은과 7.39의 산소로 구성되어 있어도 제품의 질량은 여전히 100g입니다. 즉, 반응물의 총 질량 = 제품의 총 질량 = 100g입니다.
고정 비교의 법칙
상수 비교의 법칙에서 화합물은 소스에 관계없이 항상 질량에 따라 고정 된 비율로 결합 된 동일한 원소를 포함합니다. 예를 들어, 이산화탄소는 다양한 방법으로 제조 할 수 있습니다.
첫 번째는 공중에서 석탄을 태우는 것이며 다음과 같이 공식화 할 수 있습니다.
둘째, 석회석을 다음 식으로 가열합니다.
세 번째는 중탄산 나트륨을 가열하는 것입니다.
다중 비교의 법칙
반응 가스의 부피를 다루는 기본 화학 법칙 중 하나는 여러 비율의 법칙입니다. 다중 비율의 법칙은 두 요소가 결합하여 둘 이상의 화합물을 형성 할 때 다른 요소의 고정 된 질량에 결합 된 한 요소의 다른 질량이 서로 단순한 정수 비율을 갖는다는 것을 말합니다.
아래 차트에서 예를 볼 수 있습니다.
고정 된 탄소 질량 12와 결합 된 산소 질량은 16:32 또는 1 : 2의 단순한 정수 비율을 갖습니다.
Gay-Lussac의 가스 부피 법칙
Gay-Lussac의 가스 부피 법칙은 반응 가스의 부피와 반응 가스의 부피가 동일한 온도와 압력에서 측정 될 때 단순한 정수로 비례한다고 말합니다. 예는 다음 공식에 있습니다.
몰비 = 1 : 3 : 2
Gay-Lussac의 법칙에 따르면 가스의 몰비는 가스의 부피와 반응 생성물의 비율과 같습니다. 위의 공식에서 1 리터의 질소 가스는 3 리터의 수소 가스와 반응하여 2 리터의 암모니아를 생성합니다.
아보가드로의 법칙
화학의 마지막 기본 법칙은 Avogadro의 법칙입니다. Avogadro의 법칙은 동일한 압력과 온도의 조건에서 동일한 부피의 이상 기체가 동일한 수의 분자를 포함한다고 말합니다. 아래 표에서 예를 볼 수 있습니다.
