전해액에 대해 들어 본 적이 있습니까? 아마도 처음 나타나는 것은 신체의 이온을 대체한다고 주장하는 운동 후 음료의 유형일 것입니다. 사실 아닙니다. 그렇다면 전해질 용액이란 정확히 무엇입니까? 모든 솔루션을이 유형으로 분류 할 수 있습니까?
용액 자체는 용질과 용매의 균질 한 혼합물입니다. 용액에서 용질은 용매보다 적습니다. 일반적으로 용액에 사용되는 용매는 물이고 용질은 고체, 액체 또는 기체 일 수 있습니다.
Michael Faraday는 솔루션이 전기를 전도 할 수 있다는 것을 처음으로 발견했습니다. 전기 전도도에 따라 용액은 전해질과 비 전해질의 두 가지로 나뉩니다. 전해액 자체는 강한 전해질과 약한 전해질로 더 나뉩니다.
(또한 읽기 : 산-염기 적정 과정 이해, 무엇입니까?)
전해질 용액은 전류를 전도 할 수있는 용액입니다. 전기 전도도는 양이온과 음이온이 움직이기 때문에 발생할 수 있습니다. 더 많은 이온이 생성 될수록 용액의 전기 전도도가 강해집니다.
이 용액은 전류를 전도 할 수있는 용질로 구성되어 있습니다. 물에 용해되면 물질이 구성 이온으로 분해됩니다. 이러한 이온은 양전하 양이온 (예 : Na +, Ca2 +, Al3 +) 또는 음전하 음이온 (예 : SO42-, Cl–, OH–).
전극에 연결되면 용액의 이온이 특성에 따라 이동합니다. 양이온은 음극쪽으로 이동하고 음이온은 양극쪽으로 이동합니다. 따라서 이온이 포함 된 용액은 전류를 전도 할 수 있습니다.
그렇다면 어떤 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니까? 용액의 종류에 따라 산성 용액, 알칼리 용액 및 염 용액의 세 가지 유형의 전해액이 있습니다.
산성 용액은 물에 용해되면 H + 이온을 생성하는 물질입니다 (예 : HCL, H).2그래서4, 식초. 한편, 알칼리 용액은 물에 용해 될 때 NaOH 및 KOH와 같이 OH 이온을 생성하는 물질입니다. 마지막 유형의 용액은 산과 염기의 반응으로 형성되는 물질 인 소금 용액입니다 (예 : NH)4Cl 및 NaCl.
결합 유형에 따라 전해액은 이온 화합물과 극성 공유 화합물의 두 가지로 나뉩니다. 이온 성 화합물에 포함 된 화합물의 예는 MgCl입니다.2 및 AlCl3. 한편 극성 공유 화합물에 포함되는 화합물은 HCl, HI 및 NH입니다.3.
이 용액은 전기 전도 능력, 즉 강하고 약한 전해질 용액에 따라 분류 할 수도 있습니다.
강한 전해질 용액은 자유 이온이 많기 때문에 전기 전도성이 우수한 용액 유형입니다. 모든 전해질이 이온으로 분해되기 때문에 자유 이온은 완전한 이온화의 결과입니다. 예를 들어 NaCl은 물에서 Na + 이온과 Cl– 이온으로 완전히 분해됩니다.
반대로 약한 전해질 용액은 전기 전도도가 낮은 용액입니다. 이는 부분 이온화 만 있기 때문에 용액에서 자유롭게 이동할 수있는 이온이 부족하기 때문에 발생합니다. 즉, 물질의 일부만 이온으로 분해됩니다. 이 용액의 예는 아세트산 (CH)의 불완전한 이온화입니다.3COOH)는 CH 이온이됩니다.3COO– 및 H + 이온.
