냄비에 물이 끓는 것을 본 적이 있습니까? 끓는점을지나 끓인 물은 증기로 변합니다. 팬에 뚜껑을 씌우면 증기가 갇혀 물에 다시 응축됩니다. 액체를 떠나는 분자의 수가 액체로 돌아가는 증기의 양과 같을 때의 조건을 평형 조건이라고합니다. 요컨대, 평형 조건은 증발 속도가 응축 속도와 같을 때 얻어진다. 그렇다면 화학적 평형이란 무엇입니까?
화학적 평형은 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지나도 변하지 않는 상태를 의미합니다. 이 상황은 되돌릴 수 있습니다. 즉, 역으로 반응하여 반응물을 형성 할 수 있습니다. 이는 순방향 반응 속도가 역반응 속도와 같을 때 발생할 수 있습니다.
화학적 평형은 화학적 공정에서 얻어지며, 예를 들어 수소와 요오드 사이의 반응이 있습니다. 특징은 무엇이며 유형은 무엇입니까? 다음 기사에서 이에 대해 논의 해 보겠습니다.
형질
화학적 평형에는 몇 가지 특성이 있습니다. 첫째, 각 반응물과 생성물의 농도는 평형 점에서 일정 해집니다. 둘째, 동적입니다. 즉, 순방향 반응 속도에서의 평형은 역반응 속도와 동일합니다.
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셋째, 밀폐 용기에서만 얻을 수 있습니다. 넷째, 촉매는 평형 상태를 바꾸지 않고 평형에 도달하는 데 걸리는 시간을 바꾼다.
마지막 특성은 화학적 평형이 두 방향에서 달성 될 수 있다는 것입니다.
종류
평형은 정적 평형과 동적 평형의 두 가지로 나눌 수 있습니다.
정적 평형 물체에 작용하는 모든 힘이 균형을 이룰 때, 즉 힘이 생성되지 않을 때 발생합니다. 그 동안에, 동적 평형 물체에 작용하는 모든 힘이 균형을 이루고 있지만 물체 자체는 움직일 때 얻어집니다.
화학 평형 자체는 반응물이 생성물을 생산할 때 순방향 반응과 생성물이 반응물을 생산할 때 역반응으로 구성되기 때문에 동적 범주에 포함됩니다. 그 외에도 관련된 각 화학 물질의 상대 비율도 변하지 않습니다. 화학적 평형과 마찬가지로 동적 평형은 일정한 온도의 폐쇄 시스템에서만 발생할 수 있습니다.
반응물과 그 생성물의 물리적 상태에 따라 두 그룹의 평형, 즉 균질 평형과 이종 평형이 있습니다.
균질 평형 모든 반응물과 생성물이 같은 단계에있을 때 발생합니다. 아래 반응에서 예를 볼 수 있습니다.
반대로 이질적 평형 반응물과 생성물이 같은 단계에 있지 않을 때 발생합니다. 아래 반응에서 예를 볼 수 있습니다.
