이전 기사에서 우리는 화학적 평형에 대해 논의했습니다. 냄비에 끓인 물의 평형 상태를 볼 수 있습니다. 이 예에서 평형 조건은 증발 속도가 응축 속도와 같을 때 얻어집니다.
화학적 평형 자체는 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 변하지 않는 상태를 나타냅니다. 화학적 평형은 가역적입니다. 즉, 역으로 반응하여 반응물을 형성 할 수 있습니다. 화학 평형은 순방향 반응 속도와 역반응 속도가 같을 때 발생할 수 있습니다.
이번에는 화학 평형의 법칙과 르 샤 틀리에의 원리에 대해 논의 할 것입니다.
화학 평형의 법칙
이 법칙은 평형 지점에서의 용액 반응에서 반응물 및 생성물의 농도와 관련된 조건 (평형 상수에 기초한)이 있음을 나타냅니다. 일반적인 반응 형태는 다음과 같습니다.
르 샤 틀리에의 원칙
이 원리는 평형에서 화학 반응이 농도, 온도, 부피 또는 총 압력의 변화를 겪는 경우, 적용된 변화의 영향을 취소하기 위해 평형이 방향을 전환 할 것이라고 말합니다. 예를 들어 온도를 올리면 평형 위치는 시스템을 냉각시키려는 방향으로 이동합니다.
(또한 읽기 : 화학적 평형의 특성 및 유형)
화학적 평형은 주어진 효과에 따라 다른 영향을 미칩니다. 압력의 영향은 평형 과정에 관련된 가스에만 영향을 미칩니다. 압력이 증가하면 평형이 더 적은 수의 가스 분자로 이동하고 압력이 감소하면 평형이 더 많은 수의 분자로 이동합니다.
압력과 달리 온도의 영향은 평형을 흡열 및 흡열 반응으로 이동할 수 있습니다. 온도가 증가하면 평형이 흡열 반응으로 이동하고 온도가 감소하면 평형이 발열 반응으로 이동합니다.
화학적 평형은 또한 불활성 가스의 추가에 의해 영향을받을 수 있습니다. 불활성 기체가 일정한 압력에서 평형 상태로 시스템에 추가되면 평형은 더 많은 양의 기체로 이동합니다. 그러나 시스템의 볼륨이 일정하면 효과가 없습니다.
Le Chatelier의 원리에서 촉매는 순방향 및 역방향 반응 속도를 모두 지원하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않습니다.
