이온화 정도는 화학 및 물리학과 관련하여 화합물의 중요한 특성 중 하나입니다. 물리학에서 이온화 정도는 이온화되어 하전 된 입자를 형성하고 생성하는 입자의 비율을 결정하는 데 사용됩니다.
한편, 화학에서 이온화 정도는 산의 강도를 설명하는 것과 관련된 해리 정도라고도합니다. 이온화 정도에 대해 더 깊이 이해하려면 먼저 이온화 정도 자체의 의미를 이해하는 편이 좋을 것입니다.
이온화 정도 (α)는 이온으로 이온화 된 총 전해질 분자 수의 몫입니다. 즉, 이온화 정도는 이온으로 변한 전해질 화합물의 분자 수를 나타냅니다.
반응하거나 이온이되는 농도의 수는 다음과 같이 공식화되는 이온화 정도 (α)에 따라 달라집니다. α = 이온화되는 몰 수 / 초기에 몰 수.
산 해리 또는 이온화 상수
산은 물에 용해되면 H + 이온을 생성 할 수있는 물질입니다. 과량의 H + 이온으로 인해 산과 함께 첨가 된 물을 산성 용액이라고합니다.
물의 농도는 수용액의 모든 반응에 대해 본질적으로 일정하므로 (H2O) 평형 상수 방정식에서 새로운 평형 상수, 산 이온화 상수 (Ka)를 입력 할 수 있습니다. 산 이온화 상수 (Ka)는 다음 공식으로 산 해리 상수라고합니다. α = root Ka / c
설명 :
α = 산 해리 정도
Ka = 그러나 산 해리 상수
c = 산의 농도
Ka 값이 클수록 산이 강해지고 평형 상태에서 H + 농도가 높아집니다.
(또한 읽기 : 물리학의 운동량과 임펄스)
염기 해리 또는 이온화 상수
약염기는 용액에서 이온으로 약간만 이온화되는 염기성 화합물입니다. 약염기 이온화 반응은 또한 평형 반응이며, 여기서이 반응의 평형 상수는 다음 공식으로 염기 해리 상수라고도하는 염기 이온화 상수 (Kb)입니다.
α = Kb / C 루트
설명 :
α = 염기 해리 정도
Kb = 그러나 기본 해리
C = 염기 농도
Kb 값이 클수록 알칼리 특성이 강하고 평형 상태에서 OH 농도가 높아집니다.
물의 이온 생성물
물은 약한 전해질로 어느 정도 자기 해리가되며,이 이온화 수의 평형 상수는 다음 식 H를 갖습니다.2O = H2O …… H3O + + OH– 여기서 Kw = [H3O +] [OH–].
