우리는 이전 기사에서 열역학 법칙에 대해 논의했습니다. 열역학 자체는 열을 에너지로 변환하려는 노력을 연구하는 물리학의 한 분야입니다. 이 과학 분야는 한 물체에서 다른 물체로의 열 에너지 흐름, 과정 및이 에너지 전달의 결과와 밀접한 관련이 있습니다. 한 가지 예-우리가 매일 찾을 수있는이 과학 분야에서 차가운 유리 표면에 응결되는 현상이 있습니다.
열역학에는 열 평형, 에너지 보존, 물체의 열 흐름 및 절대 영도 조건과 관련된 네 가지 법칙이 있습니다. 또한이 과학 분야에는 열역학 과정으로 알려진 것이 있습니다. 이 프로세스는 압력, 부피, 온도 또는 열 전달의 변화로 인한 에너지 변화를 포함하는 시스템에서 경험하는 프로세스입니다.
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이 에너지 변환 과정은 등압 과정, 등압 과정, 등온 과정 및 단열 과정의 네 가지 유형으로 나뉩니다.
등각 과정
isochhoric 프로세스는 일정하거나 고정 된 볼륨에서 발생하는 열역학적 상태를 변경하는 프로세스입니다. 볼륨이 고정되어 있기 때문에 시스템은 환경의 노력을 받아들이거나 받아들이지 않습니다. 우리는 그것을 W = 0으로 공식화 할 수 있습니다. 이것으로 우리는 다음과 같이 법칙 I의 공식을 얻습니다.
ΔQ = ΔU
isochhoric 과정에서 시스템에 주어진 열은 시스템의 에너지를 증가시키는 데에만 사용됩니다.
등압 과정
다음 과정은 등압입니다. 이 과정은 일정한 압력에서 열역학적 상태를 변경하는 것을 말합니다. 등압 공정 (W)의 작업은 압력 (P)과 부피 변화 (ΔV)의 곱으로 정의 할 수 있습니다. 수학 공식에서 등압 과정을 다음과 같이 설명 할 수 있습니다.
W = P x ΔV
등압 과정에서 열역학 제 1 법칙은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
ΔQ = ΔU + ΔW
등온 과정
이름에서 알 수 있듯이 등온 과정은 일정하거나 일정한 온도에서 발생하는 열역학적 상태를 변경하는 과정입니다. 이 일정한 온도는 시스템에서 에너지 변화를 일으키지 않거나 ΔU = 0입니다. 법칙 I에서 등온 과정을 다음과 같이 공식화 할 수 있습니다.
ΔQ = ΔW
단열 과정
마지막 과정은 단열 과정입니다. 이 과정은 시스템과 환경간에 열이 전달되지 않고 발생하는 열역학적 상태의 변화를 나타냅니다. 일정한 시스템 열은 시스템에서 열 변화를 일으키지 않습니다. 수학에서는 ΔQ = 0으로 정의 할 수 있습니다. 법칙 I에서 단열 과정은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
ΔW = -ΔU
