반응에 수반되는 엔탈피 변화는 항상 온도와 압력의 영향을 받는다는 것을 알고 계셨습니까? 물질의 온도가 높을수록 엔탈피 변화가 커집니다. 반응에 수반되는 엔탈피 변화를 반응의 엔탈피라고합니다.
엔탈피는 일정한 압력을받는 시스템의 에너지 양으로 이해됩니다. 일반적으로 이것은 대문자 H를 사용하여 표시되며 수학적으로 시스템 (E)에 포함 된 에너지와 시스템 (W)이 수행 한 작업의 합계로 쓸 수 있습니다.
엔탈피 변경(∆H)
엔탈피는 화학 반응에서 열 변화를 결정하는 데 사용할 수있는 광범위한 물질 특성입니다. 엔탈피 자체의 값은 측정 할 수 없지만 반응 중에 발생하는 열 변화는 여전히 측정 할 수 있습니다. 화학 반응에서 발생하는 열 변화를 엔탈피 변화 (∆H)라고합니다. 일정한 압력에서 엔탈피 변화는 시스템에 의해 방출되거나 흡수되는 반응 열의 양과 같습니다.
∆H = QP
엔탈피는 상태 함수로 분류됩니다. 따라서 엔탈피 변화는 시스템의 초기 상태와 최종 상태에서만 확인할 수 있습니다. 그래서 반응물이 반응하여 생성물을 생성하는 화학 반응입니다. 엔탈피의 변화량 또는 반응의 엔탈피는 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피 간의 차이입니다.
∆H = H (생성물)-H (반응물)
(또한 읽기 : 열 전달의 전도, 대류 및 복사에 대해 알아보기)
반응의 유형에 따라 표준 엔탈피 변화는 형성 엔탈피, 연소 엔탈피, 원자화 엔탈피, 결합 엔탈피, 용액 엔탈피, 격자 엔탈피의 6 가지 유형으로 나눌 수 있습니다. 더 잘 이해하기 위해 설명해 봅시다!
- 형성의 엔탈피
형성의 엔탈피 변화 (∆에프H⊖)는 가장 안정한 형태의 원소로부터 1 몰의 물질이 형성 될 때의 엔탈피 변화입니다. 표준 조건에서 측정하지 않으면 형성 엔탈피 변화는 ∆H⊖로 표시됩니다.에프.
- 연소 엔탈피
표준 연소 엔탈피의 변화 ∆씨H⊖는 연소 될 때 물질의 몰당 엔탈피의 변화입니다.
- 원자화 엔탈피
원자화 엔탈피의 변화 ΔㅏH⊖는 기체상에서 원자를 얻기 위해 1 몰의 결합이 완전히 끊어지는 엔탈피 변화입니다.
- 본드 엔탈피
결합 엔탈피의 변화 Δ비H는 분리 된 원자로부터 1 몰의 결합이 기체 형태로 형성 될 때 방출되는 에너지의 양입니다.
- 솔루션의 엔탈피
솔루션 Δs의 엔탈피 변화olHo는 1 몰의 용질이 매우 큰 용매에 용해 될 때 엔탈피 변화이므로 추가 희석시 열 변화가 없습니다.
- 엔탈피 그리드
격자 엔탈피의 변화 Δ격자Ho는 1 몰의 이온 화합물이 기체 이온으로 분리 될 때 엔탈피 변화입니다.
열용량
열용량은 시스템 온도를 10C까지 높이는 데 필요한 열량으로 정의됩니다. 여기서이 열용량은 대문자 C로 표시되므로 수학적으로 공식은 q = C × ΔT입니다.
이 온도 상승은 전달 된 열에 비례합니다. C의 양은 구성의 크기와 시스템의 특성에 따라 달라집니다. 한편,이 열용량은 비열 용량과 몰 열용량의 두 가지로 나뉩니다.
- 비열 용량은 물질의 한 단위 질량의 온도를 10C (또는 1 켈빈) 높이는 데 필요한 열량입니다. 여기서, 수학적으로 비열 용량은 공식 q = C × ΔT로 쓸 수 있습니다.
- 몰 열용량 (Cm)은 물질 1 몰의 온도를 10C (또는 1 켈빈) 높이는 데 필요한 열량입니다. 수학적으로 수식은 C로 작성할 수 있습니다.미디엄 = c / n
