알칸의 명명법 및 특성 이해

이전 논의에서 우리는 결합되어 개방 사슬을 형성하는 원소 탄소 원자 (C)와 수소 원자 (H)로 구성된 지방족 탄화수소 그룹 인 Alkanes Alkenes Alkes에 대해 간략하게 알게되었습니다. 분기 될 수도 있고 아닐 수도 있습니다.

알칸 알칸은 또한 각각의 차이점이 있습니다. 그러나 이번에는 의미, 명명법에서 물리적 및 화학적 특성에 이르기까지 알칸에 대해 더 깊이 이해할 것입니다. 어떻게 될까요?

이전에 설명한 바와 같이 알칸은 탄소-탄소 단일 결합을 포함하는 포화 개방 사슬 탄화수소입니다. 알칸의 일반 공식은 다음과 같습니다.

씨_엔H_{2n + 2}

알칸, C-C 및 C-H에서 σ 결합은 탄소의 sp3 하이브리드 오비탈과 수소 원자의 1s 오비탈의 조합에 의해 형성됩니다.

명명법

IUPAC 규약을 참조하면 알칸 화합물의 명명법은 다음 공식을 사용하여 작성됩니다. 접두사 + 접미사. 접두사는 알칸의 탄소 원자 수를 나타냅니다. 그런 다음 접미사 "ana"를 추가합니다.

(또한 읽으십시오 : Alkanes Alkenes Alkes, 우리가 알아야 할 탄화수소)

예로서, CH₄. 탄소 원자의 수는 1 개이므로 접두사는 충족되고 접미사를 추가하면 IUPAC 이름이 CH₄ 메탄입니다.

이성질체

3 개 이상의 탄소 원자를 가진 알칸은 여러 가지 방식으로 배열되어 서로 다른 구조 이성질체를 형성 할 수 있습니다.

알칸은 사슬 이성질체를 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 두 가지 가능한 C 이성질체₄H₁₀ is :

알칸의 물리적 특성

알칸은 비극성 분자입니다. C1 ~ C4는 기체이고 C5 ~ C17은 액체이며 18 개 이상의 탄소 원자를 가진 것은 298K에서 고체입니다. 알칸은 무색이며 무취입니다. 끓는점은 분자량이 증가함에 따라 증가합니다.

알칸의 화학적 성질

알칸은 일반적으로 산, 염기, 산화제 및 환원제에 대해 불활성입니다. 알칸은 치환 반응 만 겪습니다.

알칸의 특징적인 반응은 치환 반응입니다. 치환 반응의 예는 할로겐화, 질화 및 설 폰화입니다. 반응은 자유 라디칼 메커니즘을 통해 발생합니다.

할로겐화

질화

타고 있는

제어 된 산화

이성 질화

무수 염화 알루미늄과 염화수소 가스의 존재하에 가열시 n- 알칸은 분지 쇄 알칸의 이성 질화를 일으킨다.

방향 화

열분해 또는 균열 : 더 높은 가열 온도에서 더 높은 알칸은 더 낮은 알칸, 알켄 등으로 분해됩니다.