다른 궤도에서 전자의 분포로서 전자 구성에 대한 이야기는 파울리 배제 원리와 Hund의 규칙을 제외하고는 소위 Aufbau 원리와 멀지 않습니다. 원자의 바닥 상태에서 전자는 가장 낮은 에너지 궤도에 들어가고 나머지 전자는 에너지가 증가하는 순서입니다.
가설 적으로 Wikipedia를 언급 할 때 aufbau 원리 자체는 하나 이상의 원자를 공전하는 전자가 높은 수준을 채우기 전에 가장 낮은 가용 에너지 수준을 채운다 고 말합니다. 예를 들어, 2 초 이전의 1입니다. 이런 식으로 원자, 분자 또는 이온의 전자는 가장 안정적인 전자 구성에 맞춰 정렬됩니다.
Aufbau는 "건설"을 의미하는 독일어 명사입니다. Aufbau 원칙은 건물 원칙 또는 Aufbau 규칙이라고도합니다. 이 원리에 따르면 원자의 전자는 에너지가 낮 으면 안정된 상태에 있고 전자는 결합하여 하위 껍질을 형성하는 궤도에 있습니다. 따라서 전자는 낮은 에너지 수준으로 서브 쉘을 차지하는 경향이 있습니다.
(또한 읽기 : 물리적 및 화학적 변경 및 예 이해)
이러한 "구성"경향의 세부 사항은 원자 궤도 함수의 관점에서 수학적으로 설명됩니다. 전자의 행동은 Hund 규칙 및 Pauli 금지 원칙과 같은 원자 물리학의 다른 원리로 설명됩니다.
Hund의 규칙은 동일한 에너지의 여러 궤도를 사용할 수 있더라도 다른 전자가 차지하는 궤도를 재사용하기 전에 전자가 첫 번째 빈 궤도를 채운다 고 주장합니다. 그러나 전자가 동일한 궤도를 채우는 조건 인 Pauli 배제 원리에 따라 전자 스핀 (-1/2 및 1/2)이 달라야합니다.
핵 쉘 모델로 알려진 Aufbau 원리의 한 버전은 원자핵에서 양성자와 중성자의 구성을 추정하는 데 사용됩니다.
지상 상태에서 궤도는 에너지가 증가하는 순서로 채워집니다.
1s <2s <2p <3s <3p <4s <4d <4p <5s ……
궤도 에너지는 (n + l) 규칙으로 계산할 수 있습니다. 궤도가 동일한 값 (n + 1)을 갖는 경우 n 값이 낮은 궤도가 먼저 채워집니다.
